16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2、CaO、CO均為酸性氧化物
B．硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)
C．向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

分析 A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，既不能和酸也不能和堿反應(yīng)的氧化物為不成鹽氧化物；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀；
D．組分不單一，由不同物質(zhì)組成的為混合物．

解答 解：A．SO2為酸性氧化物，CaO均為堿性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．水是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下，能完全電離BaSO4═Ba2++SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故C錯(cuò)誤；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物，福爾馬林為甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法和化學(xué)概念的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用以及膠體的制備，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲(chǔ)氫材料，已知C60中每個(gè)碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，但C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）0.5mol CO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子，1mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有0.2mol C原子，約含有4.816×1023個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有0.5mol Na+，0.25mol SO42-，約含有6.02×1023個(gè)O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有（　　）
A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24L氫氣向反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖（如圖1）．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
請?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（如圖2）（要求過A點(diǎn)）．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液．通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）�、芤虼姿崾侨跛�，故反應(yīng)可進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器d的作用是吸收HBr防污染．
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2 （填化學(xué)式）．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下： 它的名稱為（　�。�
A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置或操作不合理或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/31/c88d48c0.png" style="vertical-align:middle" />
A．圖1裝置：存放NaOH溶液
B．圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
C．圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D．圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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