Question

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________

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Answer 1

解析　首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是NO₂和SO₂，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p¹。該元素應(yīng)為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。

(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH₃，因N的非金屬性比O弱，故NH₃穩(wěn)定性比H₂O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)的原子核對外層電子的吸引力強(qiáng)于X(Al)的原子核，故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H₂SO₄，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

答案　(1)二�、魽　弱

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　大

(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O