【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是(

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n

C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+nw g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

【答案】A

【解析】

A. 題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A正確;

B. 已知某元素的某一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),但是核素的豐度未知導(dǎo)致無法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,B錯(cuò)誤;

C. 該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為,,所以該核素的質(zhì)量為C錯(cuò)誤;

D. 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量幾乎相等,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知,所以無法判斷,D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn) 下列說法正確的是 ( )

A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,總反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.電解一段時(shí)間后,石墨電極上有O2產(chǎn)生

D.整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(),試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,則該電池負(fù)極反應(yīng)式為:H2—2e+2OH=2H2O

B.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量,這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2g+O2g=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知Ss+O2(g)=SO2(g);H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一種c(H)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=a kJ·mol -1 ,一定條件下,1molX3 mol Y2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)測(cè)得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9

B.10min 時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.5分鐘內(nèi),X Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_________

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時(shí),C60屬于__________晶體(離子、原子分子”)

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅的單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是__________

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

試回答下列問題:

1)加入A的作用是___________________________。

2)步驟②中所用部分儀器如圖所示:II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

3)步驟②的變化中,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。

4)在進(jìn)行測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中,屬于不必要操作的是________

a.稱量電解前電極的質(zhì)量

b.電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗

c.小心刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

d.電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干稱重再烘干再稱重,至少進(jìn)行兩次

e.在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法

5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。

6)假若電解后溶液呈無色,向其中滴加甲基橙試液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:

試驗(yàn)編號(hào)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

菠蘿

3

900

2

蘋果

3

650

3

柑桔

3

850

4

西紅柿

3

750

5

菠蘿

3

650

6

蘋果

3

450

請(qǐng)回答以下問題:

1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

2)實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向相反的原因是____。

3)影響水果電池電壓的因素有_________。

4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做____。(合理不合理”)

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