5．加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”，下同）口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

分析 （1）加熱液體時，易發(fā)生暴沸，應(yīng)加碎瓷片等；
（2）冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中的時間長，冷卻效果好；
（3）由分離流程可知，粗產(chǎn)品中加a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，則A為含少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得F為乙酸乙酯；B中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等，②為蒸餾，分離出B為乙醇，C中含碳酸鈉、乙酸鈉，加試劑b為稀硫酸，D中含硫酸鈉、硫酸、乙酸，③為蒸餾，分離出乙酸，以此來解答．

解答 解：（1）對于液體加熱蒸餾，應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸，故答案為：碎瓷片；防止暴沸；
（2）冷凝水與蒸汽的流向相反時冷凝效果好，則冷凝水從b口進(jìn)，a口出，故答案為：b；a；
（3）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇，用飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)掉乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用操作①分液分離，則A為含有少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得F為乙酸乙酯；溶液B中含有乙醇、碳酸鈉、乙酸鈉，進(jìn)行操作②蒸餾可以收集E乙醇，向蒸出乙醇后的溶液中加入b硫酸，可以得到乙酸，再進(jìn)行操作③蒸餾可以收集乙酸，
故答案為：飽和的碳酸鈉溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分離流程等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用及實驗技能的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的結(jié)構(gòu)式為．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始時反應(yīng)逆向（填“正向”或“不”）移動．
②達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應(yīng)器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．
①150℃時發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．在A點所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料
綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固體廢棄物CaSiO3可用于生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等．（答一條即可）
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其原因是SiHCl3會水解，同時產(chǎn)生的H2，與O2混合發(fā)生爆炸等．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義原料的循環(huán)利用，節(jié)能減排．
（6）寫出由P→H3PO4的有關(guān)反應(yīng)式：
①4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
②P2O5+3H2O=2H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我們學(xué)習(xí)過的各類有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）最簡單的有機(jī)物的分子式為CH4，CH3-CH3的名稱是乙烷；
（2）可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果催熟劑的有機(jī)物是乙烯（寫名稱）；
（3）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是生成一種香味的乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（選填加成、取代、加聚、酯化）；
（4）比較金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大是水
（5）乙酸能清洗掉鍋垢是利用乙酸的酸性，決定其性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱羧基．
（6）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)．
（7）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的質(zhì)量和產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

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同步練習(xí)冊答案