Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.1molFe與0.1molCl₂充分反應轉移電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含電子數(shù)為9N_A
3. C.
   關于反應：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
4. D.
   0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

A
分析：A、根據鐵與氯氣的量判斷反應的過量問題，然后在計算轉移的電子數(shù)；
B、先求微粒的質子總數(shù)，再根據微粒是否帶電荷求電子數(shù)；
C、首先判斷1molCO₂中含有的共用電子對數(shù)，再計算反應熱；
D、要從水解的角度考慮Fe₂（SO₄）₃溶液的陰陽離子總數(shù)．
解答：A、根據反應的化學方程式計算：
2Fe+3Cl₂2FeCl₃
2    3
x   0.1         
x=mol
由此可見是Fe有過剩，所以轉移的電子數(shù)，利用Cl₂來計算，則轉移的電子數(shù)為2×0.1mol=0.2N_A，故A正確；
B、因甲基正離子與甲基，質子總數(shù)都是6+3（碳原子+3個氫原子），16g甲基正離子的物質的量為=1mol，但是甲基不帶電，電子數(shù)等于質子數(shù)，所以電子數(shù)是9N_A，而甲基正離子帶1個單位正電荷，說明電子數(shù)比質子數(shù)少1，所以電子數(shù)是8N_A，故B錯誤；
C、1molCO₂中有4mol對共用電子對，根據反應：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A對共用電子對生成，說明有1molCO₂生成，則放出熱量為KJ，故C錯誤；
D、不考慮水解時0．lmol/LFe₂（SO₄）₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.02mol×（2+3）=0.1N_A，但Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺離子發(fā)生水解，則陰離子和陽離子總數(shù)不等于0.1N_A，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關知識，做題時注意分析物質存在的條件、聚集狀態(tài)、物質的結構特點以及物質的性質等問題．關于電子數(shù)的計算，要記住思維順序是：先求微粒的質子總數(shù)，再根據微粒是否帶電荷求電子數(shù)．