Question

N₀為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol CO₂中含有原子數N₀
• B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na⁺數為N₀
• C、標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5N₀
• D、在反應中，1mol Fe和足量鹽酸反應失去的電子數為2N₀

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol二氧化碳中含有1mol碳原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子；
B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質硫酸鈉1mol，1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子；
C、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
D、鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應失去2mol電子．

解答： 解：A、1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，含有原子數3N₀，故A錯誤；
B、1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有溶質1mol，1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子，所含Na⁺數為2N₀，故B錯誤；
C、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算11.2L水的物質的量，故C錯誤；
D、1mol鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，失去了2mol電子，失去的電子數為2N₀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標準狀況下物質的狀態(tài)及氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數與物質的量等物理量之間關系．