下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互吸引力
B、離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵
C、共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
D、非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．化學(xué)鍵為相鄰原子之間的靜電作用力；
B．陰、陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合；
C．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中；
D．非金屬元素的原子之間可形成離子鍵．
解答： 解：A．化學(xué)鍵為相鄰原子之間的靜電作用力，既有相互吸引也有相互排斥，故A錯(cuò)誤；
B．陰、陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，即離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，故B正確；
C．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如NaOH等，也可存在單質(zhì)（如氧氣、氫氣等）中，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬元素的原子之間可形成離子鍵，如銨鹽中均為非金屬元素，含離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低
B、氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1
C、液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）
放電
 2Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、NiO（OH）
B、H2
C、Ni（OH） 2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近科學(xué)家合成了如圖有八個(gè)苯環(huán)組成的環(huán)狀分子，下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、該化合物中碳的含量比苯高
B、該化合物屬于苯的同系物，不溶于水
C、該化合物具有能夠容納小分子的空腔
D、該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C、該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D、該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知濃度商（Qc）表示任意狀態(tài)下反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同．保持溫度和體積不變，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器體積起始物質(zhì)平衡時(shí)C的
物質(zhì)的量		平衡時(shí)B的
體積分?jǐn)?shù)		平衡常數(shù)
甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲
乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙
丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙
A、在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大
B、K甲=K丙＞K乙
C、升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙
D、n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件
 
（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/過(guò)氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/紅磷


回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)條件為
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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