Question

I （6分） A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                         ；B                   ；C                        。
（2）一段時(shí)間后，三個(gè)燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L^-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>               （填寫序號(hào)） 。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號(hào)）。
Ⅱ（7分）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1)通入SO₂的電極為________極，其電極反應(yīng)式為______________________，此電極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解質(zhì)溶液中的H^＋通過質(zhì)子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，通入氧氣的電極反應(yīng)式為________________________________。

Answer 1

（13分） I （1）A   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B Fe-2e^- ="==" Fe²⁺    C  2H⁺ +2e^- === H₂↑
（2）0.75  mol·L^-1。    C> A= B  （3）由快到慢的順序是   BAC （填寫序號(hào)）。
II  (1)負(fù)　 SO₂－2e^－＋2H₂O===SO＋4H^＋（2分）　 減小
(2) 向右　 O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O （2分）    （其余每空1分）

解析試題分析：I （1）根據(jù)裝置圖的特點(diǎn)可知，A是鐵的化學(xué)腐蝕，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑；B和C都是原電池，其中B中鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe-2e^-＝Fe²⁺；C中鐵是正極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H⁺ +2e^-＝H₂↑。
（2）氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。鋅的摩爾質(zhì)量大于鐵的，所以三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃＞A＝B。
（3）A中是化學(xué)腐蝕，B中是鐵的析氫腐蝕，C中是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC。
II  (1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在反應(yīng)中SO₂失去電子，所以通入SO₂的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為O₂－2e^－＋2H₂O===SO＋4H^＋，因此此電極區(qū)pH減小。
（2）溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的H^＋通過質(zhì)子膜向右移動(dòng)，通入氧氣的是正極，電極反應(yīng)式是O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O。
考點(diǎn)：考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)、原電池的應(yīng)該應(yīng)用、判斷和計(jì)算陰極電極反應(yīng)式的書寫
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題的關(guān)鍵是注意把握原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。