5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸鋅為沉淀，應保留化學式；
C．氫氧化鋁為沉淀，應保留化學式；
D．氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘；

解答 解：A．金屬鋁溶于稀硫酸中，離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中，離子方程式：ZnCO3+2H+═H2O+CO2↑+Zn2+，故B錯誤；
C．氫氧化鋁中和胃酸，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故C錯誤；
D．少量Cl2通入KI溶液中，離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循原子個數(shù)守恒、遵循電荷守恒，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是（　�。�
A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于烷烴的是（　　）
A．CH3CH2OHB．COC．D．CH2═CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、AlO2-、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、CH3COO-、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，測得溶液中c（Na+）=0.6mol/L．若將等質量的混合物與過量鹽酸反應后加熱蒸干，可以得到固體的質量是（　�。�
A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色的是（　�。�
A．CO2B．氯氣C．O3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去），Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③   （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8；
（2）中官能團名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$ +（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．晶體中一定存在化學鍵
B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導電
D．原子晶體中只存在共價鍵，不可能存在其他類型的化學鍵

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