13．今年是門捷列夫誕辰180周年．如表是元素周期表的一部分，粗線是其邊界．下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B．甲的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
C．戊元素位于第4周期第 VⅢ族
D．乙、丙的最高價氧化物的水化物可以反應

分析 由元素在周期表中位置，可知甲為C、乙為N、丙為Al、丁為Si、戊為Zn．
A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．金剛石的硬度最大；
C．戊元素位于第4周期第ⅡB族；
D．乙、丙的最高價氧化物的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知甲為C、乙為N、丙為Al、丁為Si、戊為Zn．
A．非金屬性N＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故A正確；
B．碳元素的單質(zhì)中金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，故B正確；
C．戊元素位于第4周期第ⅡB族，故C錯誤；
D．乙、丙的最高價氧化物的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應生成硝酸鋁與水，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應式為Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應K﹦1×10-14＜10-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不同
C．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，若其中兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構有（　　）
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法的是（　�。�
A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分
B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變
D．糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫時，將0.1mol Fe（NO3）3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入m克鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關說法正確的是（　�。�
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體
C．在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．m至少等于28 g，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性．25℃時，將a mol•L-1H2C2O4溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．a=b時，c（H2C2O4）+c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）
B．a=$\frac{2}$時，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
C．a=2b時，2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．a=3b時，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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