已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀,25 ℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8 mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5 mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是( )
A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(NO)>c(K+)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液、黃色沉淀可能轉變成白色沉淀
解析:本題考查了難溶電解質的電離平衡、Ksp的有關計算、離子濃度大小比較等,意在考查考生的理解能力及計算能力。根據(jù)已知條件,若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應后剩余n(Ag+)=(0.008-0.005) L×0.01 mol·L-1=3×10-5 mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應后剩余n(Cl-)=0.005 L×0.01 mol·L-1-3×10-5 mol=2×10-5 mol,c(Cl-)==1.54×10-3 mol/L,懸濁液中c(Ag+)===1.10×10-7(mol·L-1),c(I-)===1.35×10-9,混合溶液中n(K+)=1×10-4 mol,n(NO)=0.008 L×0.01 mol·L-1=8.0×10-5 mol,則c(K+)>c(NO),故c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),A項錯誤;AgI比AgCl更難溶,先產(chǎn)生的是AgI沉淀,B項正確;AgCl的Ksp的數(shù)值為(1.30×10-5)2=1.69×10-10,C項正確;AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8 mol·L-1,Ksp(AgCl)=1.69×10-10,當溶液中c(Cl-)≥==1.39×10-2(mol·L-1)時,AgI可轉化為AgCl,D項正確。
答案:A
科目:高中化學 來源: 題型:
把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池,若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動性順序為( )
A.a(chǎn)>b>c>d B. a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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科目:高中化學 來源: 題型:
合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A.②③④ B.①②③⑤
C.①②④ D.①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
B.某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度的大小關系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的KOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是( )
A.若V1=V2,則反應后溶液的pH一定等于7
B.若反應后溶液呈酸性,則V1一定小于V2
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液,主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下:
①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液,用pH試紙檢驗,直至pH=8;
②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀;
③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液;
④在濾液中注入2 mol/L的硫酸,調節(jié)pH為2左右,后經(jīng)相關操作得到ZnSO4·7H2O晶體。
已知:常溫下,F(xiàn)e3+在pH=1.9開始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2+在pH=6.4開始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化學性質與Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。
(2)步驟②的目的是除去________________等雜質離子,檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。
(3)步驟①保持pH=8的目的是________________,步驟④保持pH =2的目的是________________。
(4)步驟③為了除去Fe3+,故保持的pH范圍為_____________,加熱煮沸的目的是________________。
(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學反應時得到電子越多,非金屬原子的氧化能力越強
B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質
C.核外電子數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子
D.能與酸反應的氧化物,一定是堿性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應,但不能與任何酸反應
④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
⑤蔗糖炭化的演示實驗中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
A.①④⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤
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