Question

7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C 處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
（2）五種元素中，形成最簡單的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用分子表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）B、D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2，肼的電子式．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，又A＞E＞B，可知E為N元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數(shù)相差8，C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，故B的質子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，又A＞E＞B，可知E為N元素，
（1）C為Si元素，位于周期表第三周期IVA族，故答案為：三；IVA；
（2）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性：O＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式是，故答案為：；
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1：2，分子式為N₂H₄，肼的電子式為，
正極發(fā)生還原反應，且電解質呈堿性，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：； O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

點評 本題考查位置結構性質的關系應用，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意根據(jù)原子位置關系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置，理解掌握同主族原子序數(shù)關系．