Question

用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗．（實驗裝置如圖所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀．則A中液體的是

 

（填名稱）
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）若要制O₂，B為黑色固體，A中的試劑是

 

（填化學(xué)式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠�紅色，寫出C 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是

 

，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因為

 

．

Answer 1

分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；
（2）根據(jù)H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇KSCN的溶液變紅；
（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣，氯氣能氧化I^-生成I₂，氯氣過量，碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化生成IO₃^-．

解答：解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：濃氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，有氣泡逸出，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，離子方程式Fe³⁺遇KSCN的溶液變紅，故答案為：H₂O₂；4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（3）濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯氣能氧化I^-，Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉變藍(lán)；過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO₃^-，所以藍(lán)色褪去，故答案為：溶液變藍(lán)；在溶液中碘單質(zhì)被過量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去．

點評：本題考查氣體的制備與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出實驗現(xiàn)象，題目難度不大．