Question

【題目】按要求完成填空

(1)計算25 ℃時下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的鹽酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________ 。

Answer 1

【答案】4 3 12 2 、

【解析】

25℃時：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根據pH=-c（H+）計算。

(1) ①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H+）由0.01mol/L變?yōu)?/span>0.0001mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案為4；

②鹽酸為一元強酸完全電離，0.001mol/L的鹽酸氫離子濃度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案為3；

③NaOH為強電解質，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案為12；

④該題在發(fā)生酸堿中和反應時，酸過量，則 ， pH=lg0.01=2；故答案為2；

(2)H2S是二元弱酸，不完全電離，一次只能電離出一份氫離子，溶于水的電離方程式為：、。