8．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y是形成化合物種類最多的元素，Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物
B．X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過(guò)8種
C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W
D．1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒，消耗氧氣就是2mol

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X的原子序數(shù)和半徑均不C小，所以X為H元素；Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，可推知Z為O；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X的原子序數(shù)和半徑均不C小，所以X為H元素；Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，可推知Z為O；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；
A．C、O、Cl三種元素，可以形成CO、CO2、CCl4、ClO2等化合物，故A錯(cuò)誤；
B．H、C、O三種元素，可以形成很多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以形成的化合物超過(guò)8種，故B正確；
C．C的含氧酸的酸性可能大于Cl的含氧酸的酸性，如H2CO3＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．1molX、Y兩種元素形成的化合物有多種，如CH4、C2H4等，1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請(qǐng)回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學(xué)式）．
（2）①該化合物W的化學(xué)式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）240250260270
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.1
平衡氣體總濃度/
mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6．該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：

試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100 mL 1 mol•L-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D．100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X-衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分晶體和非晶體B．SiO2屬于原子晶體
C．金屬釙是簡(jiǎn)單立方堆積D．晶格能的大小只與離子半徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．油脂A的通式如圖，（R中不含有三鍵）．0.1mol A與溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)．0.1mol A完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為 10.6mol．求油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出油脂A完全氫化的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含4g氫氧化鈉的溶液分別與鹽酸、硫酸、磷酸反應(yīng)生成正鹽各需酸多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通人品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于氯氣和二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的某種核素在考古時(shí)用來(lái)測(cè)定一些文物的年代，d與e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；f的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題；
（1）b、c、d、e中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），c的價(jià)層電子軌道示意圖為，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A的化學(xué)式為HCHO，A的中心原子的雜化方式為sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃燒放出281.8kJ的熱量，寫出表示A燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分別形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是SO32-．（填化學(xué)式）
（4）f晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，f晶體中每個(gè)f原子周圍距離最近的f原子數(shù)目為12．d和f形成的一種離子化合物B的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2），B在稀硫酸中能生成f單質(zhì)及其它產(chǎn)物．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)3種，任寫出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．

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