向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像乙可知，t4～t5階段正逆反應(yīng)速率均降低，但平衡不移動。由于t3～t4階段改變的條件是催化劑，則t4～t5階段改變的條件只能是壓強，即反應(yīng)前后條件是不變的，A正確，B不正確；平反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；t5～t6階段正逆反應(yīng)速率均增大，但根據(jù)圖像不能確定反應(yīng)的移動方向，屬于不能確定反應(yīng)熱，D不正確，答案選A。

考點：考查化學平衡圖象問題以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響和有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難度較大。本題的關(guān)鍵是注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵所在。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應(yīng)試能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為
；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常溫下測得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學方程式可表示為：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為
石墨
石墨
，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
；
（2）此條件下的化學平衡常數(shù)為
3
3
；
（3）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為
t
 
2
時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是（　　）
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A、若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L-1?s-1
B、t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D、t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1

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