已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm+離子的濃度為cmol/L．則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)電解質(zhì)A的化學(xué)式寫出溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式及題數(shù)中數(shù)據(jù) 計(jì)算出該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp．
解答： 解：XnYm的溶解平衡為：XnYm（s）?nXm+（aq）+mYn-（aq），Xm+離子的濃度為c mol/L，Yn-的濃度為
cm
n
mol/L，Ksp=cn（Xm+）×cm（Yn-）=cn×（
cm
n
）m=
cm+n?mm
nm
，
故答案為：
cm+n?mm
nm
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)，題目難度不大，注意明確溶度積常數(shù)的含義及計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B、不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
C、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
D、某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（　�。�
A、用托盤天平稱量25.20gNaCl
B、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液
C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D、用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，Cl2是
 
產(chǎn)物．
（3）裝置C中所裝試劑為
 
，其作用為
 
．
（4）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的HCl為
 
mol．
（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大（　�。�
A、HCl
B、Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽(yáng)離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無(wú)法確定的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、維生素
C、無(wú)機(jī)物D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B、生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D、Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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