11．稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3•10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾．得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質(zhì)量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式．

分析 根據(jù)方程式MCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MO+CO2↑來計算；根據(jù)所求結(jié)果結(jié)合題意：金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）2•xH2O與Na2CO3的混合物共45.8g來計算．

解答 解：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為m，則：MCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MO+CO2↑
                                                    m+60      m+16
                                                     9.85         7.65
$\frac{m+60}{9.85}$=$\frac{m+16}{7.65}$，解得：m=137，
M是Ba，m（MCO3）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）2•xH2O）+m（Na2CO3）=45.8，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=45.8，解得x=13，所以M氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為Ba（OH）2•13H2O，
答：M的原子量137，M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為Ba（OH）2•13H2O．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式來確定物質(zhì)以及量的多少的計算能力，注意平時知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟（圖1）轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)．測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（H2）與時間的關(guān)系如下所示．
i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間越短．
ii．請在圖3中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（ H2）隨時間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大．
③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，請回答下列問題：

（1）D中含有的官能團是-COOH；D的分子式為C7H10O7．
（2）D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式：．
（4）A只含一種官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1，寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．H2 能在Cl2中燃燒生成 HCl，HCl也能在一定條件下分解為H2和Cl2． 圖為H2、Cl2和HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列屬于吸熱過程的是 （　�。�
A．過程 1B．過程 2C．過程 3D．過程 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度．（已知反應(yīng)：HCl+NH3═NH4Cl（固體））下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的$\frac{1}{10}$
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42g
C．生成物的分子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
[按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗]

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．生成 0.1 NA 根共價鍵B．消耗反應(yīng)物總體積 2.24L
C．轉(zhuǎn)移了 2 NA 個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液 pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問題
（1）T0C時，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．其相關(guān)信息如下：圖1中t0～t1階段c（B）未畫出；圖2中t2、t3、t4改變的條件是溫度、壓強、催化劑中的一種

①B的起始物質(zhì)的量為1mol；t2時刻改變的條件是加催化劑
②圖2中各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
時間段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6
平衡常數(shù)K1K2K3K4
K2＞ K4（填“＞或＜或．=”）；其理由是t2-t4 平衡未移動，從圖象知K4是溫度升高平衡逆向移動后的常數(shù)，所以變小
③T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.84（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t1時刻再向該容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新達(dá)平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半導(dǎo)體材料．工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
實驗測得上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅（Si的相對原子質(zhì)量為28）需吸收aKJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案