將一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體m1 g(m1≠0),將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成m2 g(m2≠0),則Y的成分是（    ）

A.K2CO3與KOH                                        B.K2CO3與KHCO3

C.K2CO3                                                 D.KOH與KHCO3

解析：混合物加熱時，若KOH與KHCO3恰好反應(yīng)或KOH過量，都不會有CO2氣體放出。本題中m1≠0，說明KOH與KHCO3反應(yīng)時KHCO3過量，加熱時發(fā)生的反應(yīng)是：KOH+KHCO3K2CO3+H2O,     2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,故選C。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負”），正極反應(yīng)方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；                         。

（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC2(g)  ＋ C2(g) 2EC3(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                     。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極      ，負極             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH3OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三5月第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷

酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。

①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。

②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。

常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)

此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

 

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