【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)

D.碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂

【答案】D

【解析】

A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，都屬于烯烴，互為同系物，A正確；

B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都屬于烯烴，隨著碳原子個(gè)數(shù)增加，沸點(diǎn)依次升高，故B正確；

C. 2-丁烯具有順式（）和反式（）異構(gòu)，故C正確；

D.由示意圖可知，Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中，發(fā)生了碳、鎢（W）原子間的化學(xué)鍵斷裂（），故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.實(shí)驗(yàn)①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由實(shí)驗(yàn)I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是的介色化學(xué)理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)細(xì)的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答

（1）氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導(dǎo)線中電了的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______（用a，b表示）

（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________

（3）該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來(lái)電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說(shuō)法不正確的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素，它的結(jié)沒(méi)食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然、高效能的抗氧化劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

A.分子式為C15H12O5

B.1 mol 該物質(zhì)與4mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過(guò)程中同時(shí)也產(chǎn)生CO，CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜。相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化。

(1)計(jì)算反應(yīng)①的△H1= ________。

(2)反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是 _________。

(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應(yīng)CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂3mol H-O鍵

(4)250℃，一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應(yīng)，平衡測(cè)得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應(yīng)①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)是 _________(以上結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

(5)當(dāng)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移1.5molCO32-時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量是_________g。

(6)正極的電極反應(yīng)式為 _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強(qiáng)，溶液血紅色加深

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同步練習(xí)冊(cè)答案