下列物質(zhì)，不能用作漂白劑的是（　�。�
A、SO2
B、Ca（ClO）2
C、H2O2
D、HNO3
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,過(guò)氧化氫
專題：元素及其化合物
分析：具有吸附性、強(qiáng)氧化性、與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，均能用作漂白劑，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅，故A不選；
B．具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；
C．具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故C不選；
D．硝酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能作漂白劑，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇中的氧被硫替換稱為硫醇．硫醇一般有較強(qiáng)的臭味．如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B、乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C、甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D、沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、B和DB、A和C
C、B和CD、D和E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、摩爾是一種表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
B、漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福爾馬林均為混合物
C、硅單質(zhì)常做半導(dǎo)體材料，二氧化硅則是制光導(dǎo)纖維的原料
D、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面以橄欖巖（主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)濾Ⅰ操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去Si
B、加氨水調(diào)節(jié)pH═7-8，目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去
C、加雙氧水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
D、粗硫酸鎂晶體通過(guò)一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入（　�。�
A、蒸餾水B、燒堿溶液
C、純堿溶液D、石灰石的懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的最高價(jià)含氧酸的陰離子符號(hào)是RO3-，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　　）
A、HR
B、H2R
C、RH3
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯
 
，反應(yīng)類型：
 

（2）用苯制溴苯
 
，反應(yīng)類型：
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
 
，反應(yīng)類型：
 

（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
P
P0
與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母代號(hào)，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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