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某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中	A．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中	C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中	D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。
⑤向AlCl₃ 溶液中滴加NaOH 溶液至過量	E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S↓

(4)實驗結(jié)論：。

①2Na + 2 H₂O = 2NaOH + H₂↑；②E；③A；④2Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

⑤F；⑥C

同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是

生成淡黃色沉淀

，該反應的離子方程式為

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是

氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）

；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物本身的性質(zhì)

；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

否

（填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可

增大反應物的濃度

或

增大反應物的接觸面積

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L^-1鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L^-1鹽酸和3mol?L^-1鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是

熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物的性質(zhì)

（3）實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯

強于

硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

否

（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是

增大反應物的濃度

或

增大固體反應物的表面積

．

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年聊城三中高一第二學期第四次階段性測試化學試題 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中	A．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中	C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中	D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。
⑤向AlCl₃溶液中滴加NaOH 溶液至過量	E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH 溶液等。
實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ =" 2NaCl" + S↓

(4)實驗結(jié)論：。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中	A．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中	C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中	D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。
⑤向AlCl₃ 溶液中滴加NaOH 溶液至過量	E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	B
②		Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2H₂ ↑
③		Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
④	D
⑤		AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O
⑥		Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S↓

(4)實驗結(jié)論：。

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