Question

【題目】解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25 ℃、1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1�、�

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1�、�

根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝________。

Answer 1

【答案】H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol)391＋226.7 kJ·mol－1

【解析】

（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)n=m/M計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；

（3）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJmol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJmol-1
利用蓋斯定律將①×2+②× - ③×計算反應(yīng)熱。

（1）4g氫氣即2mol在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-akJmol-1×6=-93kJmol-1，解得：a=391 kJmol-1，

故答案為：391；

（3）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJmol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJmol-1
利用蓋斯定律將①×2+②× - ③×可得：
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2+1/2×（-571.6kJ/mol）-1/2×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJmol-1，
故答案為：+226.7kJmol-1。