密閉容器中，300 ℃時(shí)將100 mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來(lái)的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是

A.1∶1∶1∶1                                B.3∶1∶2∶4

C.1∶3∶5∶1                                D.2∶2∶3∶3

A 

解析：H2O、CO2與Na2O2產(chǎn)生的O2是其體積的一半，H2和CO完全吸收。故在四個(gè)選項(xiàng)中每項(xiàng)前兩數(shù)和的一半為四個(gè)數(shù)的五分之一便符合要求。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，根據(jù)右圖升高溫度K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=
2nB
3L
tB
2nB
3L
tB
（用nB、tB表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
c、d
c、d
（填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
c、d
c、d
（填字母）．
a．c（H2）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H2）/C（CH3OH）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC、300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1D、由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2007屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試卷 題型：013

密閉容器中，300℃時(shí)將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來(lái)的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是

[　　]

A．

1∶1∶1∶1

B．

3∶1∶2∶4

C．

1∶3∶5∶1

D．

2∶2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

密閉容器中，300℃時(shí)將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來(lái)的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是


  1. A.
    1∶1∶1∶1
  2. B.
    3∶1∶2∶4
  3. C.
    1∶3∶5∶1
  4. D.
    2∶2∶3∶3

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