Question

2．實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關問題：
（1）配置500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導致結果偏高的是B．
A．滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B．滴定時，標準液濺落到錐形瓶外
C．盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D．對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
（3）根據(jù)操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響分析；
（4）中和熱測定實驗成敗的關鍵是盡可能減少熱量的散失，據(jù)此分析目的；
（5）石蠟油分解生成烯烴和烷烴，烯烴能夠與溴發(fā)生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：（1）配制步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把NaOH倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）碘在苯或四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯或四氯化碳不反應，水與苯或四氯化碳不互溶；
故答案為：苯或四氯化碳；
（3）A．滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液，導致待測液濃度減小，消耗的標準液體積減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低，故A錯誤；
B．滴定時，標準液濺落到錐形瓶外，消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高，故B正確；
C．盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失，導致待測液物質的量減小，消耗的標準液體積減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低，故C錯誤；
D．對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視，消耗的標準液體積減小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低，故D錯誤；
故選B．
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
故答案為：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
（5）石蠟油的分解產物中含有烯烴，烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烯烴能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評 本題考查了溶液的配制，中和滴定的誤差分析和操作，反應熱的測定、有機物結構與性質，分析誤差時要考慮對標準溶液體積的影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷誤差．