Question

下列說法正確的是（　　）

• A、要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-雜質，可加入的試劑是FeCl₃
• B、已知：常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2W^-+X₂═2X^-+W₂ 2Y^-+W₂═2W^-+Y₂　  2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，則反應2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂
  也能自發(fā)向右進行
• C、NO₂-→NO必須加入還原劑才能實現(xiàn)
• D、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H₂O₂為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為1：1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,反應熱和焓變,物質的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物

分析：A．氯化鐵能氧化I^-，生成氯化亞鐵和碘，再萃取可除雜；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W(wǎng)₂＞Y₂，以此判斷反應的發(fā)生；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合價降低，可發(fā)生自身氧化還原反應；
D．用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數(shù)的一半．

解答： 解：A．氯化鐵能氧化I^-，生成氯化亞鐵和碘，再萃取可除雜，則要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-雜質，可加入的試劑是FeCl₃，故A正確；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W(wǎng)₂＞Y₂，氧化性Z₂＞Y₂，則不能發(fā)生2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂，故B錯誤；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合價降低，可發(fā)生自身氧化還原反應，如NO₂與水反應可實現(xiàn)轉化，故C錯誤；
D．用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，如生成1mol O₂，需轉移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價，如生成1mol O₂，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為2：2：1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及混合物分離提純的方法及選擇、氧化還原反應及氧化還原反應的計算等，注重高頻考點的考查，把握物質的性質及氧化還原反應原理為解答的關鍵，側重于學生的分析能力和綜合應用知識能力的考查，難度中等．