14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強，所以S的非金屬性比C強
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

分析 A．I A族含H及堿金屬元素；
B．H2SO3不是最高價含氧酸；
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)均為18，但離子的電子數(shù)一定不等于質(zhì)子數(shù)；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．I A族含H及堿金屬元素，H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，而堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；
B．H2SO3不是最高價含氧酸，而S的非金屬性比C強，可利用最高價含氧酸的酸性比較，故B錯誤；
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)均為18，但離子的電子數(shù)一定不等于質(zhì)子數(shù)，則Cl-、K+中的質(zhì)子數(shù)分別為17、19，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2-、F-、Na+、Al3+的離子半徑逐漸減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注重規(guī)律性知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為元素周期表的一部分，字母下方數(shù)值為該元素電負性，根據(jù)信息回答下列問題（用相應元素符號進行答題）：

（1）b、h兩元素可形成化合物bh2，寫出其電子式：．
（2）e、g兩元素可形成兩種化合物eg3、e2g6，eg3的分子構(gòu)型為平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的雜化方式分別為sp2、sp3．
（3）d元素形成的單質(zhì)可與g的氫化物濃溶液在加熱條件下反應生成一種以二價d離子為內(nèi)界中心原子（配位數(shù)為4）的配位化合物與一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四種元素對應單質(zhì)分子的鍵能如下表：
共價鍵f-fg-gh-hi-i
鍵能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
試從原子半徑角度闡述f-f鍵鍵能反常的原因：F原子半徑較小，價電子較多，導致電子云密度增大，極大增加了兩原子間的排斥作用，故鍵能較小，共價鍵易斷裂．
（5）c元素的元素符號是Ni，價電子排布式為3d84s2，下圖是一種受到較多關(guān)注的c元素單質(zhì)與金屬鑭（La）形成的儲氫材料的結(jié)構(gòu)示意圖，請在圖2中勾畫出該晶體的一個晶胞．計算出該合金的化學式為：LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硼和鋁是同主族元素，在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的應用．以下是幾種常見的硼化合物：
硼鎂礦硼砂硼酸偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
請回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B2O3+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請寫出以五氧化二礬（V2O5）和鋁為原料獲得金屬礬的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氫化鈉（NaBH4）是一種強還原劑，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，請寫出該反應的化學方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構(gòu)型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖1．按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學反應更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，充分反應．下列敘述一定正確的是（　　）
A．若n（HA）=n（NaOH），則a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），則a+b＜14
C．若混合后溶液pH=7，則n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，則n（HA）＜n（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導電性，可制成廣泛應用于電力和電子工業(yè)的導線．
（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應速率
D淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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