6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，MgCl2只含離子鍵，NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；
B．H2O、CO2中只含共價(jià)鍵，Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，故B不選；
C．CaCl2含離子鍵，NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O中只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．均在含共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
　實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化鈉加入乙醇，震蕩，靜置，分液，取出上層液體
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南撫仙湖底石城考石的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14．下列關(guān)于碳-14的說法正中，正確的是C
A．碳-14屬于新型元素的原子         B．碳-14原子的質(zhì)子數(shù)為8
C．碳-14原子核外電子數(shù)為6         D．碳-14原子核內(nèi)中子數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化劑}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烷烴的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．      2甲基丁烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3，與③同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號(hào)），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+
B．常溫下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32-
C．含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，F(xiàn)e3+，NO3-，SCN-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．
（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是B，含有兩個(gè)手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
②CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
③與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的最高正價(jià)數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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