下列操作正確的是

A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5

B．用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用待測溶液潤洗錐形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸


【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH試紙只能粗略測定溶液的PH，所以是整數(shù)。用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3或4. 不能是為3.5。錯誤。B．酸堿中和滴定時滴定管必須潤洗，但錐形瓶不能潤洗。錯誤。C．滴定管是準確量取液體的儀器。準確度準確到小數(shù)點后兩位。酸性高錳酸鉀有強的氧化性，容易腐蝕橡膠，所以盛裝酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管。故用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL正確。D．量筒是粗量儀器，只能估讀到小數(shù)點后一位。用10mL的量筒不能量取8.05mL濃硫酸。錯誤。

考點：考查關(guān)于試紙、滴定管、量筒的使用及酸堿中和滴定的儀器潤洗的知識。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+

B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O

D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是：（  ）

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2

B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e-  ＝ 4OH—

D．d極上進行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)安全事故的處理不恰當的是

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣流通處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運更加輝煌、浪漫，這與高中化學 “焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（    ）

A．焰色反應(yīng)時發(fā)生化學變化

B．KCl與硫酸鉀灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D．所有金屬及其化合物灼燒時，火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中不正確的是

A、應(yīng)選用500mL的容量瓶

B、應(yīng)稱取2.0 g NaOH固體

C、將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D、將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或原理不正確的是

A．進行焰色反應(yīng)時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

D．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達到目的是(     )

A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.

 

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