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下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質：①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質屬于硫酸鹽的有_______________(填編號)。

（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式__________________________。

（3）⑩溶于水電離方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為_____________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式__________。

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。

②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為 。

③用單線橋法標出點子轉移的方向與數(shù)目。

（2）某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。

③當有0.1molHNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

④請把各物質填在下面空格處，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A.某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

B．某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C= mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結晶。正確的操作順序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

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