【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

【答案】D

【解析】

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發(fā)生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質的量為0.05mol×1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）。

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－)= ，A錯誤；

B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；

C. 經(jīng)計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol L﹣1，C錯誤；

D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（3）第一電離能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

（4）Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___，某Ti配合物的化學式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。

（5）石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。

圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。

（2）調pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）試配平氧化還原反應方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為___。

（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質回答問題：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH

（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）

（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）

（3）Na2O2 的電子式_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___________。

（2）F中含氧官能團的名稱是___________。

（3）B→C的反應類型為_______________。

（4）F→G的反應方程式為___________________________。

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有__________________種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，③核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請寫出其中任意一種的結構簡式_______________________。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是(　　)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數(shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�

A. 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實驗后，可把注射器中的物質緩緩推入NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染

D. 藍色石蕊試紙變紅說明SO2顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種物質的同種元素之間的是（ ）

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

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