如圖，a曲線是198 K、101 kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H22NH3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在198 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1


解析：熱化學(xué)方程式表示198 K,101 kPa條件下的反應(yīng)熱，各物質(zhì)要標聚集狀態(tài)，故A不正確；由圖可知b曲線情況下，活化能降低，應(yīng)是加入催化劑，因升高溫度不能改變活化能，故B不正確；加入催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C不正確；題圖表示的是1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱，實際上N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該條件下放出的熱量小于92 kJ，而2 mol N2和6 mol H2在該條件下放出的熱量小于184 kJ，故有184>Q2>2Q1，故D正確。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．N2屬于單質(zhì)，不存在共價鍵

C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料：

 

(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(4)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________ _____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用有機材料制成的塑料薄膜，給環(huán)境造成的“白色污染”后果十分嚴重。我國最近研制成功的一類可降解塑料結(jié)構(gòu)如下，該塑料具有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解。試回答下列問題：

 

(1)這類可降解塑料中A、B、C的單體分別為________、________、________。

(2)可降解塑料在自然界可通過________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)分解為小分子有機物。

(3)相同的條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴重的是(　　)

a．聚氯乙烯                             b．可降解塑料

c．聚丙烯                               d．有機玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B．紅磷比白磷穩(wěn)定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是                                             （    ）

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中  

B．鎂條保存在細口瓶中密閉保存

C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中  

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是                                          （    ）

    A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

   B．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

   C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

    D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________________________________。

(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________________________。

(3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10－5 mol·L－1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

請回答下列問題：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為______________________________；

②甲物質(zhì)可選用的是________；

A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50 ℃～60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應(yīng)時溫度必須控制在50 ℃～60 ℃，溫度不宜過高的主要原因是________________________________________________________________________；

⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

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