2．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
KCl           
CO2
Cl2             
NaOH
CH4          
O2．

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
CO2為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2的電子式為：，故答案為：；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，NaOH的電子式為：，故答案為：；
CH4 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
因此O2分子中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)л鍵，其電子式可寫(xiě)，故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽
①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH；元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫(xiě)，硬度最大的是單質(zhì)是金剛石．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時(shí)能生成H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，不用加入濃硫酸的是（　�。�
A．由液溴和苯制取溴苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C．由苯制取硝基苯D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱：A分液漏斗；B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（填實(shí)驗(yàn)步驟）
連接儀器檢查裝置的氣密性、加藥品后打開(kāi)a、然后滴人濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是除去SO2氣體離子方程式：5SO2 +2MnO4-+2H2O=5SO4 2-+2Mn2++SO42-+4H+
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件，下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是（　�。�
A．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似
B．亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味
C．食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對(duì)不可用作食品添加劑
D．亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．向100mL 3mol/L NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH＞7．
（1）若此時(shí)溶液的溶質(zhì)是單一成分，則其可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，則其可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，緩慢逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積（不考慮溶解于水）與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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