Question

2．寫出下列物質(zhì)的電子式：
KCl           
CO₂
Cl₂             
NaOH
CH₄          
O₂．

Answer 1

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
CO₂為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl₂的電子式為：，故答案為：；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，NaOH的電子式為：，故答案為：；
CH₄ 分子中，碳原子與4個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成4個(gè)C-H鍵碳原子最外層的4個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
因此O₂分子中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)л鍵，其電子式可寫，故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．