【題目】某鹽R的化學工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子)，其組成元素均為短周期元素，取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗：

Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀鹽酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況)，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

據(jù)此回答：

（1）寫出R和甲的化學式：R ；甲 。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：

①R溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

②BC段表示的含義是 。

③CD段表示的含義是 。

【答案】（1）NH4Al(SO4)2 BaSO4 （2）2mol/L

NH4+與OH—生成NH3·H2O Al(OH)3與NaOH反應(yīng)，沉淀逐漸溶解

【解析】

試題分析：（1）R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，說明含有鋁離子，最終剩余沉淀甲4.66g為硫酸鋇沉淀，因此含有硫酸根離子；B取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況)，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此乙是氨氣，則R中含銨根離子；因此R為：NH4Al(SO4)2；

（2）從圖象可看出，沉淀達到最大量耗氫氧化鈉3mol，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知鋁離子物質(zhì)的量為1mol，所以R的物質(zhì)的量為1mol，R的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L；銨根離子和堿反應(yīng)生成一水合氨，故沉淀無變化；CD段為氫氧化鋁溶解的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)b Z(g)。反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是( )

A．a(chǎn)=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D． a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強。吸食大麻使人的腦功能失調(diào)、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高。大麻酚分子結(jié)構(gòu)為

回答下列問題：

（1）大麻酚的分子式為__________。

（2）寫出大麻酚燃燒的化學方程式：_________________。

（3）大麻酚屬酚類化合物，寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應(yīng)產(chǎn)物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外有 種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為 。

（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？

（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ,C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。

（6）碳的第三種同素異形體—一金剛石，其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 （從A～D圖中選填）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。

（1）元素：A為______，B為______，C為______（填元素符號）。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為：______。

（2）寫出AB2的電子式 。

（3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

零

2




①

②

③



3

④


⑤

⑥



⑦

⑧

（1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。

（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。

（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2：化學與技術(shù)】亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是____。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗： 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體， 再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用

（1）航母升降機可由鋁合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為： 。

（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比Al的低

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