【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

【答案】B

【解析】A.SO2O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;B.SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實(shí)際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正確;C.反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小,一個(gè)減小,另一個(gè)一定增大,故C錯(cuò)誤;D.SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上經(jīng)常見到標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e= Li

B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種重要的非金屬元素,在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空:

(1)依據(jù)平衡移動(dòng)原理,用化學(xué)用語解釋SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。

(2)火法煉銅中有如下反應(yīng):

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol1

在反應(yīng)中,只作氧化劑的是 (用化學(xué)式表示)。

反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH

3工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8測定鋼鐵中的錳含量,配平下列反應(yīng)式

Mn2++ S2O82―+ H2O MnO4+ SO42―+ H

(4)將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧

B.煤改氣”、“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程 _____________。請舉一例該反應(yīng)的用途______________________

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編組

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

BaSO4

HClO

KNO3

弱電解質(zhì)

CaCO3

CH3COOH

Al(OH)3

H2CO3

非電解質(zhì)

Cl2

NH3

C2H5OH

H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI

2HIH2+I(xiàn)2

2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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