【題目】常溫下，濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

【答案】C

【解析】

試題A．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-H++SO32-程度大于其水解程度，故C錯誤；D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最小的是H2SO3溶液，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：

(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達到平衡的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為，硼砂的化學(xué)式為利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問題．

(1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用調(diào)pH到制取，反應(yīng)的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ______，該反應(yīng)中的氧化劑是 ______ (填化學(xué)式)。

(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(3)需要在HCl氛圍中加熱制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定條件下生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，生成的用為弱酸溶液滴定至終點，消耗溶液盛裝溶液的儀器應(yīng)為 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO)。

（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.x分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________，理由___________。

②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為_______。

(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計方案都正確的是（ ）

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度

C.探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑

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