已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為

[　　]

A．

x＞2

B．

x＝2

C．

2＞x＞1

D．

x＝1

E．

1＞x＞

F．

x＝

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：013

已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為

[　　]

A．

x＞2

B．

x＝2

C．

2＞x＞1

D．

x＝1

E．

1＞x＞

F．

x＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右下圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時(shí)間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省吉安市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是

A. AB2、B2分別為0.4mol／L、0.2mol／L

B. AB2為0.25mol／L

C. AB2、AB3均為0.15mol/L

D. AB3為0.4mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是                      (     )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

 

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