(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,其原因是:①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
,在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離

(2)在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)(該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2)③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

(3)在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽.
(4)一定條件下NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性(酸性或堿性),若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(5)氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;還原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,可拆分成氧化和還原過程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,試寫出 還原:⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
分析:(1)相同條件下決定固體物質(zhì)的主要因素為微粒的大小,相同條件下氣體物質(zhì)的分子間距相同;
(2)Cr元素由+6價降低為+3價,該反應(yīng)中生成3molO2轉(zhuǎn)移的電子為6e-;
(3)根據(jù)硫酸氫鈉的組成和性質(zhì)來分析;
(4)由離子反應(yīng)可知,堿剩余,使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應(yīng);
(5)在保證電子守恒的條件下,利用總的離子反應(yīng)減去氧化反應(yīng)即可得到還原反應(yīng).
解答:解:(1)相同條件下決定固體物質(zhì)的主要因素為微粒的大小,則1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同是因固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,而同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同是因相同條件下氣體物質(zhì)的分子間平均距離相同,
故答案為:固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略,而不同的固體微粒大小不同,所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同;分子間的平均距離;
(2)Cr元素由+6價降低為+3價,該反應(yīng)中生成3molO2轉(zhuǎn)移的電子為6e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)為,若生成標準狀況下氧氣6.72L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
×2=0.6mol,故答案為:;0.6mol;
(3)硫酸氫鈉中含有硫酸根離子或硫酸氫根離子,則硫酸氫鹽外還可劃分為酸式或含氧酸鹽,
故答案為:酸式或含氧酸;
(4)由H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O可知,堿剩余,則溶液顯堿性,而使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,
故答案為:堿性;H++OH-=H2O;
(5)鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為6e-,氧化反應(yīng)為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,則在保證電子守恒的條件下,利用總的離子反應(yīng)減去氧化反應(yīng)得到還原反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2+6OH-,故答案為:6H2O+6e-=3H2+6OH-
點評:本題考查知識點較多,為小綜合,注重對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等?贾R點的考查,題目難度不大,注重信息與所學(xué)知識的結(jié)合來解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川成都棠湖中學(xué)外語實驗學(xué)校高二5月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語規(guī)范填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________

(2)B的氫化物(B2H4)的分子中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式________________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為____________________。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是                                                                   (并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。

(5)E3+的核外電子排布式是______________    ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為___________      

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,其原因是:①______,在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______.
(2)在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)(該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2)③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④______
(3)在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽.
(4)一定條件下NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,則所得溶液呈⑥______性(酸性或堿性),若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦______
(5)氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;還原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧______,可拆分成氧化和還原過程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,試寫出 還原:⑨______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,其原因是:①______,在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______.
(2)在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)(該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2)③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④______
(3)在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽.
(4)一定條件下NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,則所得溶液呈⑥______性(酸性或堿性),若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦______
(5)氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;還原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧______,可拆分成氧化和還原過程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,試寫出 還原:⑨______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省安慶市宿松中學(xué)高一(上)第二次教學(xué)檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同,其原因是:①    ,在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②   
(2)在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)(該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2)③   
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④   
(3)在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤    鹽.
(4)一定條件下NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,則所得溶液呈⑥    性(酸性或堿性),若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦   
(5)氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;還原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧    ,可拆分成氧化和還原過程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,試寫出 還原:⑨   

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