9．下列說法正確的是（　�。�
①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水　
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)　
③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾　
④收集乙酸乙酯的方法是將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液中．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 ①無水硫酸銅遇水變藍(lán)；
②乙醇、水均與Na反應(yīng)；
③直接蒸餾易發(fā)生共沸，難得到無水乙醇；
④飽和碳酸鈉吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．

解答 解：①無水硫酸銅遇水變藍(lán)，則加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水，故正確；
②乙醇、水均與Na反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加CaO、蒸餾除雜，故錯(cuò)誤；
③直接蒸餾易發(fā)生共沸，難得到無水乙醇，應(yīng)加CaO、蒸餾得到無水乙醇，故錯(cuò)誤；
④飽和碳酸鈉吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，則通入飽和碳酸鈉溶液、分液可得到乙酸乙酯，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 
 A 驗(yàn)證Cl2和Br2的非金屬性強(qiáng)弱 將少量氯水加入盛有FeBr2溶液的試管中，用力振蕩后加入少量乙醇，振蕩，靜置
 B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- 用HNO3溶液酸化后再加BaCl2溶液 
 C證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 將濃硫酸滴到蔗糖表面 
 D 制取Fe（OH）3膠體將燒堿溶液滴加到FeCl2溶液中 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．從A．蛋白質(zhì) B．葡萄糖 C．乙烯 D．乙酸 E．油脂等五種有機(jī)物中性質(zhì)合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）制備肥皂的主要原料是E；
（2）用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]的是D；
（3）詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”屬于有機(jī)物中的A；
（4）可作為作為生長(zhǎng)調(diào)節(jié)作用的烴是C；
（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管
④將氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管
⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)．
A．①③B．②④⑤C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Fe（NO3） 3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)化合物A～E的轉(zhuǎn)化如下列反應(yīng)框所示，1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

（1）X的分子式為C4H10O．
（2）A分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）D→E的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和H2混合氣體共3.36L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.01mol/L．則混合氣體中SO2和H2的體積比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-數(shù)為NA
D．36.5 g HCl中含有Cl-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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