室溫下,對(duì)于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

D

解析試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。錯(cuò)誤。B． 一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．錯(cuò)誤。C．用適量水稀釋后,NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以c(OH-)減小，溶液pH減小。錯(cuò)誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都減小，所以c(NH4 +)·c(OH-)變小。正確。
考點(diǎn)：考查氨水參加的化學(xué)反應(yīng)及溶液的pH、溶液稀釋問題的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）
C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無(wú)水MgCl2晶體
C．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
D．室溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等 
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ 
C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(  )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是(  )

A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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