下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、進行蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出，就應停止加熱
B、進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如可用酒精萃取溴水中的溴
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．蒸發(fā)時利用余熱加熱；
B．溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口；
C．分液時，避免上下層液體混合；
D．酒精和水互溶．
解答： 解：A．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則不能蒸干，有大量晶體析出時就應停止加熱，故A正確；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，故C正確；
D．酒精和水互溶，不能做萃取劑，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的操作性評價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個實驗小組探究Na2O2與SO2的反應，都用如圖所示裝置進行實驗．
（1）第1小組認為Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2．判斷有無O2生成的方法：把
 
放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無Na2SO3生成的方法：取B中反應后的固體溶于
 
，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明
 
（填“有”或“無”）Na2SO3生成．
（2）第2小組認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，他們設計如下方案（假設B中已無Na2O2）

以上方案是否合理？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時，溶液顏色變淺
D、乙組操作時，C2做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
①通常情況下，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數(shù)值不同．
③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成15克NO需要吸收16.95kJ熱量．則熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達標廢水
過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應轉(zhuǎn)化CO2和N2．請寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當c（C1-）=10-1mol?L-時，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時間的關系曲線．
②上述反應達到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時，平衡不移動．
③在上述條件下該反應能夠自發(fā)進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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