今有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層少1。常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后， 生成淡黃色固體F，F與AB反應(yīng)后可生成單質(zhì)B，D的氫化物的化學式是H2D，D 的最高價氧化物中，含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成。根據(jù)以上條件推斷：

（1）各元素的符號及名稱是A________，B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

B與C反應(yīng)：________。

F與AB2反應(yīng)：________。

 

答案：
解析：

（1）C碳  O氧  Na鈉  S硫  Cl氯

（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
，D
硫
硫

（2）請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學式：
H2O2
H2O2

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
，寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

（7）寫出NH4Cl的電子式：
，CO2的電子式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍．E+和F2+都比A離子少26個電子．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A
Br
Br
； D
S
S
；E
Na
Na
；F
Mg
Mg
．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．
（3）寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；該反應(yīng)能發(fā)生的理由是
Cl2的氧化性強
Cl2的氧化性強
．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì)，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學式：
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）寫出A元素原子的核外電子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；寫出B元素原子核外電子排布的價電子
4s2
4s2
；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
；
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。旱谝浑婋x能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；電負性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為          ，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式：              ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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