3．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說法不正確的是（　�。�
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

分析 A．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；
B．自然雷電固氮原理是，在放電條件下，氮氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮性質(zhì)不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，可從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；
D．氮的固定是指空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程．

解答 解：A．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2 路線②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路線③，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；
B．在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO路線Ⅰ；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2═2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路線Ⅲ，故B正確；
C．從氮的變化關(guān)系圖可知：N從N2（0價）→NO（+2價）→NO2（+4價）→HNO3（+5價），都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．上述反應(yīng)中①空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔�，符合氮的固定的定義，屬于氮的固定，②③含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系，掌握工業(yè)上生產(chǎn)硝酸、雷電固氮的原理是解答的關(guān)鍵，注意對氮的固定的概念的掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結(jié)構(gòu)：

回答下列問題：
（1）根據(jù)元素電負性請判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價分別為+2和-3．
（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為sp2，sp3；在圖乙的方框內(nèi)用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水．又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-．
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4-，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生H++NO3-?HNO3（或NO3-+H3SO4+?HNO3+H2SO4）（寫離子方程式）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．1 mol•L-1的硫酸鈉溶液和1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別做導(dǎo)電性實驗，兩種溶液的導(dǎo)電性不同
D．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，堿性增強．
乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液溶液的溫度達不到150℃．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進行
D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．是否有丁達爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是不是穩(wěn)定體系D．粒子有沒有帶電荷

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