【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.b為電池的負極,甲醛被氧化
B.a極的電極反應為O2+4e-+4H+==2H2O
C.傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度不變
D.當電路中轉(zhuǎn)移1×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為0.75 mg
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
(1)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,如圖所示
下列說法正確的是________(填序號);
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(3)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。
(1)A極發(fā)生的電極反應式是___________ ,B極發(fā)生的電極反應式是_____________。
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接_____、 ____接______;B接______、_____接______ 。
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況),且反應完全,則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是
A. X只能形成一種氫化物
B. W、X、Y的原子半徑依次增大
C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D. W的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
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【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的n/m倍
C. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
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【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應,若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為:
A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).
圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJmol﹣1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_____________.
(2)M是_____(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為_____。
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有__ 個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為____________________gcm﹣3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__________。
(5)科學家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為_____________________.
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【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5~6滴,充分反應,可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍 |
D | 驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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