【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為 32,在周期表中 X 是原子半徑最小的元素,Y、Z 左右相鄰,Z、W 位于同主族。

(1)W 原子的核外電子排布式為__________________。

(2)均由 X、Y、Z 三種元素組成的三種常見物質(zhì) A.、B、C 分別屬于酸、堿、鹽,其化學(xué)式依次 為________________ 、______________________________________,推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為___________ ,其中心原子雜化方式為_________________________。

(3)Z、W 兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為___________ (填“大于”“等于”或“小于”);Y、Z 兩種元素第 一電離能的大小關(guān)系為________________ (填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)CO 的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),元素Y 的單質(zhì)Y2 的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJmol1):

AB

A═B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

Y2

154.8

418.4

941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明 CO 比 Y2 活潑的原因:_________________________

②意大利羅馬大學(xué) FulvioCacace 等人獲得了極具研究意義的 Y4 分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請結(jié)合上表數(shù) 據(jù)分析,下列說法中,正確的是_____

a. Y4 為一種新型化合物

b. Y4 與 Y2 互為同素異形體

c. Y4 的沸點(diǎn)比 P4(白磷)高

d. 1mol Y4 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?Y2 將放出 954.6kJ 熱量

【答案】 1s22s22p63s23p4 HNO3 NH3H2O NH4NO3 平面三角形 sp2 大于 大于 CO 的第一個(gè)π 鍵的鍵能為273kJ/molN2 中的第一個(gè)π 鍵的鍵能為523.3kJ/mol,所以CO 的第一個(gè)鍵比N2 更容易斷裂 bd

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、ZW,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則XH元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,設(shè)Y的原子序數(shù)是a,則Z的原子序數(shù)是a+1、W原子序數(shù)是a+9,a+a+1+a+9+1=32,則a=7,所以YN、ZO、WS元素。

(1)WS元素,其原子核外有16個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故答案為:1s22s22p63s23p4

(2)均由H、N、O三種元素組成的三種常見物質(zhì)AB、C分別屬于酸、堿、鹽,酸是硝酸、堿是一水合氨、鹽是硝酸銨,鹽的化學(xué)式為NH4NO3,硝酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (5+1-3×2)=3且不含孤電子對(duì),所以硝酸根離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,N原子雜化方式為sp2,故答案為:HNO3;NH3H2O;NH4NO3;平面三角形;sp2;

(3)同一主族元素中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性OS;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能NO,故答案為:大于;大于;

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)πCON2更容易,所以CO更活潑,故答案為:CO的第一個(gè)π鍵的鍵能為273kJ/mol,N2中的第一個(gè)π鍵的鍵能為523.3kJ/mol,所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂;

aN4為單質(zhì)不是化合物,故a錯(cuò)誤;bN4N2為同種元素的不同導(dǎo)致,互為同素異形體,故b正確;cN4P4都是分子晶體,并且結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以白磷的沸點(diǎn)高,故c錯(cuò)誤;D.1molN4氣體中含有6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6×154.8kJ=928.8kJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為941.7kJ×2=1883.4kJ,所以1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放熱,則放出的熱量=1883.4kJ-928.8kJ=954.6kJ,故D正確;故選bd。

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A. 電極X應(yīng)為Li

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

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【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后,得溶液X。查閱資料表明,Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2

(1)寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________,每生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______(填是、否)。

(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

(4)40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g,則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。

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【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.

綜合上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________

2該混合物中一定含有的離子__________;可能含有的離子__________。

3K+物質(zhì)的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。

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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在

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【題目】下列氣體為黃綠色的是

A.O2B.Cl2C.H2D.N2

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