18．烷烴    的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基己烷B．2-甲基-3-丙基戊烷
C．3-異丙基己烷D．4-甲基-3-丙基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．

解答 解：為烷烴，選取最長(zhǎng)碳鏈含6個(gè)碳原子，離取代基近的一端元編號(hào)確定取代基的位置，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是重要的無機(jī)精細(xì)化工品，熔點(diǎn)74℃，沸點(diǎn)180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H3PO3 是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
（2）H3PO3 在200℃時(shí)開始分解生成兩種產(chǎn)物，分別是PH3和H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）某廠利用工業(yè)廢渣亞磷酸鈣（CaHPO3，難溶于水）制取H3PO3 的工藝流程如圖：
①工業(yè)廢渣與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
②向?yàn)V液中先加入H3PO3調(diào)節(jié)pH 為5，此時(shí)溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
再加入H2SO4，主要反應(yīng)離子方程式為H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
③從乙酸層中分離出H3PO3，采用的方法是d（選填序號(hào)）．
a．過濾              b．分液               c．蒸發(fā)              d．減壓蒸餾
④副產(chǎn)品的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用，近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氧化磷的“氯氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對(duì)環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水，在廢水中先國(guó)入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4；
②如圖表示不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響（“Ca/”表示鈣磷比，即溶液中Ca 2+與PO43-的濃度比）．則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大，由此計(jì)算出Ⅱ中消耗的Ag+的量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將下列物質(zhì)命名或?qū)懗鱿鄳?yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2-丁烯   （2）2，2，3，3-四甲基戊烷    （3）（4）間甲基苯甲醛   （5）CH2=CHCH2CH3（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．明礬作凈水劑
B．黃河入�？谔幦菀仔纬缮持�
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若用E表示某原子中各軌道的能量，下列軌道能量大小順序正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．：間二甲苯
C．2，6-二甲基-5-乙基庚烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為17.92L，計(jì)算混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量．

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