Question

19．如圖所示為CH₄燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子流向知，B為負(fù)極、A為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（2）根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子、氫氧化鉀之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)電子流向知，B為負(fù)極、A為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以B處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，故答案為：B；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）由CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O知，消耗KOH的物質(zhì)的量為甲烷物質(zhì)的量的2倍，所以消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量是2×$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=1mol，所以質(zhì)量為：1mol×56g/mol=56g，
故答案為：56．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，燃料是發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池的負(fù)極，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．