【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正確；B、充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以堿性減弱，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。

D. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1） C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_________________。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價(jià)層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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