對可逆反應：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應吸熱）。下圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
A

試題分析：由圖像可知改變條件后反應速率增加但平衡不移動。加入A，速率加快，平衡向右移動；加入催化劑，速率加快，平衡不移動；B、C是固體，A、D是氣體，加壓速率加快，平衡不移動；升高溫度，速率加快，平衡向右移動；C是固體，減少C，速率減小，平衡不移動。
點評：本題要同時考慮速率加快和平衡不移動，否則容易誤認為⑤也正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
D．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,下列敘述正確的是
A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大
B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動
C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反應
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。
（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關系為              、                 。欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：(     )
A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO2 N2O4；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將       (填：變大、變小、不變)。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將       (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將          ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

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