對可逆反應:A(g) + B(s)  C(s) + D(g);(正反應吸熱)。下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:(   )

①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示的條件是
A.②③B.①②C.③④D.④⑤
A

試題分析:由圖像可知改變條件后反應速率增加但平衡不移動。加入A,速率加快,平衡向右移動;加入催化劑,速率加快,平衡不移動;B、C是固體,A、D是氣體,加壓速率加快,平衡不移動;升高溫度,速率加快,平衡向右移動;C是固體,減少C,速率減小,平衡不移動。
點評:本題要同時考慮速率加快和平衡不移動,否則容易誤認為⑤也正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A.反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
D.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0,F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a(chǎn)、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.若要達到與d相同的狀態(tài),在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
D.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應aA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是
A.達到平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達到平衡后,若升高溫度,平衡向右移動
C.a(chǎn)可以為任意的正整數(shù)
D.達平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.增大壓強,有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫
B.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑
C.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中,把合成塔中的氨氣不斷抽出
D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反應
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7,則此時。
(1)容器的密度為開始時______倍;氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時______倍。
(2)保持恒溫,將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5,欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)1/6,則a、b、c(分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示)的關系為                               。欲使反應向逆方向進行,a的取值范圍                       ;c的取值范圍                           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2g2ABg達到平衡狀態(tài)的標志是:(     )
A.單位時間內(nèi)生成 n mol A2,同時生成 n mol AB
B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D.單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時,生成n mol B2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積均為VL。

(已知:2NO2 N2O4;△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將       (填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將       (填增大或減小、不變,下同);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將          ,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式正確的是(  )
A.K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

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