Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2ZO4

C.X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物

D.Z、W兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B

【解析】

Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層電子數只能為2，則最外層電子數為6，因此原子序數為2+6=8，Y為O；Y、Z同主族，因Y為短周期元素，則Z為S；因W為短周期主族元素，且原子序數大于S，則W為Cl；X的原子半徑最小，且原子序數X<Y，根據同周期元素從左至右半徑逐漸減小，可知X不能是第二周期主族元素，因此X為第一周期主族元素，故X為H；以此解答。

由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl，

A．X為H，位于元素周期表中IA族，故A說法錯誤；

B．S元素位于VIA族，最高化合價為+6，則最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SO4，故B說法正確；

C．H2O、H2O2均為分子化合物，故C說法錯誤；

D．S與Cl位于同一周期，同周期元素從左至右元素非金屬性逐漸增大，非金屬性：Cl>S，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D說法錯誤；

綜上所述，說法正確的是B。故答案為：B。